|
به وبلاگ آموزشی تمام دروس دبیرستان خوش آمدید
بررسی جذب ونشر انرژی تابشی توسط اتم ها اطلاعات زیادی در مورد ساختمان اتمی به ما میدهد .برای مطالعه این مبحث شناخت ماهیت انرژی تابشی نیز تعریف مفاهیمی مانند جذب ،نشر ،طیف خطی وپیوسته ضروری به نظر می رسد ........ برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب پس از آنکه تامسون توانست از طریق انحراف پرتو کاتدی در میدان الکتریکی ومغناطیسی نسبت بار به جرم را در الکترون تعین کند . رابرت ملیکان موفق شد بار الکترون را به طور دقیق تعیین کند . در آزمایش ملیکان قطرات بسیارریزروغن تحت تابش اشعه X قرارداده میشوند قطرات روغن در این روش بار الکتریکی مثبت بدست می آورند و به همین علت الکترون جذب میکنند از این رو با اندازه گیری بارهای قطرات روغن ، بار الکترون تعیین میشود.... لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب اگر بین دو الکترود در یک محفظه شیشه ای مسدود که تا حد ممکن از هوا تخلیه شده باشد یک اختلاف ولتاژ بسیار قوی برقرار شود از الکترود منفی ( کاتد ) اشعه ای صادر میشود که به خط مستقیم سیر میکند این اشعه نامرئی بوده ودر محل برخورد با دیواره شیشه ای مقابل کاتد در آن موجب تلا لو میشود به این اشعه ، اشعه کاتدی می گویند.... لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب نظریه VSEPRاگرچه درتوجیه شکل هندسی مولکولها بسیار موثراست ولی در پاسخ به بسیاری ار نکات مربوط به ترکیبات نارسا به نظر می رسد بطور مثال مولکول BeH2 را در نظر میگیریم اتم برلیوم در حالت عادی آرایش [He] 2S2را دارد این اتم برای تشکیل پیوند برانگیخته شده و آرایش [He]2S1 2P1را میگیرد بنابراین در مولکولBeH2 دو اربیتال Sاز اتم های ئیدروژن یک بار با اربیتال Sویک بار بااربیتال P از اتم بریلیوم همپوشانی میکنندوازآنجاییکه شکل وگسترش طولی اربیتالهای S و Pمتفاوت است انتظار می رود دوپیوند Be- H از نظر طول و قدرت پیوند یکسان نباشند در حالیکه مطالعات دانشمندان ثابت کرده که هر دو پیوند از هر نظر یکسانند در مثالی دیگر می توان طول پیوند ها را در اتان واتیلن مقایسه کرد به طور حتم طول پیوند C=C در اتیلن از طول پیوند C-C در مولکول اتان کوتاه تر است واین دور از انتظارنیست ولی انتظار می رود طول و انرژی پیوند C-H در این دو تر کیب یکسان باشد درحالیکه پیوند C-H در اتیلن از نظر طول کوتاه تر واز نظر قدر ت پیوند قویتر از پیوند C-H در اتان است نظریه هیبریداسیون در توجیه مسائلی از این نوع بسیار قدرتمند است لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید..... شکل هندسی ترکیبات تعیین کننده بسیاری از ویژگی های آنان بوده وبسیاری از خواص آنان را توجیه میکند نظریه VSEPRکه براساس دافعه بین جفت الکترون ها استوار است یکی از نظریاتی است که می تواند شکل هندسی تر کیبات را تعین کند مطابق این نظریه جفت الکترون های پیوندی وناپیوندی نسبت به هم طوری جهت گیری میکنند که نسبت به هم بیشترین فاصله را داشته وبر هم کمترین دافعه را اعمال کنند در فصل 4 کتاب شیمی 2 جهت گیری بین 2 , 3 , 4 جفت الکترون بررسی شده است که در اینجا ضمن بررسی دقیق تر آنها جهت گیری بین 5 و 6 جفت الکترون نیز مورد بررسی قرار میگیرد لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب
در رسم ساختار لوئیس مواد گاه مواردی پیش می آید که برای یک مولکول امکان رسم دو یا چند ساختار امکان پذیر است در این موارد برای انتخاب بهترین ساختار لوئیس تعیین بار قرار دادی اتم ها بسیار مفید واقع می شود برای مطالعه چگونگی تعیین بار قراردادی برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب در بعضی از مولکولهارسم فقط یک ساختار لوئیس نمیتواند توجیه کننده تمام ویژگی های مولکول باشد در این نوع مواد با اختصاص دادن دویاچند ساختار ویژگیهای ماده را توجیه میکنیم به این شکل ها فرم های رزونانسی میگویند قابل دقت است که فرم های رزونانس از نظر تعداد اتم و تعداد الکترون و نحوه چید مان الکترون ها واز نظر سطح انرژی کاملا برابرند وفقط توزیع الکترونهای ظرفیت در آنها متفاوت است برای مطالعه بیشتر در این زمینه برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب با توجه به این که این روز ها دانش آموزان سال دوم مشغول
فراگیری چگونگی رسم ساختار لوئیس و شکل هندسی تر کیبات هستند نکاتی در این رابطه رااینجا آورده ام امیدوارم مفید واقع شود لطفا برروی ادامه مطلب کلیک کنید
ادامه مطلب به طور کلی وقتی در یک پیوند کووالانس اتم های در گیر پیوند همسان نبوده وبین آنها در قدرت الکترونگاتیوی اختلاف باشد ابر الکترونی پیوند بین اتم ها توزیع یکنواخت نداشته وبه سمت اتم الکترونگاتیوتر کشیده می شود در این شرایط بر روی اتم الکترو نگاتیو کسری از بار منفی-δ وبر روی اتم الکتروپزتیو کسری از بار مثبت+δ قرار می گیرد . واضح است که هر چه اختلاف الکترونگاتیوی بین اتم های در گیر پیوند بیشتر باشد بار های مثبت ومنفی بر روی اتم ها بزرگتر می شودچون در این حالت الکترون نه بطور کامل , بلکه بطور جزئی منتقل می شود میتوان گفت یک پیوند کووالانس قطبی هم ماهیت پیوند یونی وهم ماهیت کووالانسی دارد با افزایش هر چه بیشتر اختلاف الکترونگاتیوی از خصلت کووالانس کاسته وبه خصلت یونی اضافه می شود به طوری که اگر اختلاف الکتر ونگاتیوی از 1.7 بیشتر باشد کشیدگی الکترون به سمت اتم الکترونگاتیو به قدری قوی صورت می گیرد که می توان گفت انتقال کامل الکترون صورت گرفته وپیوند از نوع یونی است. نکته قابل دقت این است که تنها اختلاف الکترونگاتیوی بیشتر از 1.7 نمی تواند تنها عامل تعیین کننده درخصلت یک پیوند باشد به طور مثال در Be_F قدرت الکترونگاتیوی F برابر 4وقدرت الکترونگاتیوی Beبرابر 1.5است ولی با آنکه اختلاف برابر 2.5 می باشد این پیوند بیشتر خصلت کووالانس دارد علت این است که در ایجاد یک پیوند یونی علاوه بر اختلاف الکترونگاتیوی چگالی بار یون نیز موثر است چگالی بار یون برابر نسبت بار به شعاع (e/m)بوده ومعیاری از میزان پایداری یون است یونهایی که شعاع کوچک وبار بزرگی دارند ازچگالی بار بالایی داشته وناپایدارند ودر واقع تراکم بار برروی آنها مزاحمت ایجاد می کند از این رو این یونها تمایلی به تشکیل ندارند به طور مثال یون Be2+تنها یک لایه داشته ودارای دو بار کامل مثبت است واز چگالی باربالایی برخورداراست به همین دلیل اتم بریلیم الکترون خود را به طور کامل در اختیار فلوئور قرار نمی دهد تا از تشکیل یون Be2+ جلوگیری کندازاین رو پیوند کاملا ماهیت یونی نداشته وکووالانسی قطبی است به طور مشابه در H-F با آنکه اختلاف الکترونگاتیوی در حد 1.9است ولی پیوند کووالانسی است چون شعاع یون در H+ خیلی کوچک ودر حد شعاع یک هسته است و چگالی بار بسیار بالاست و این یون جز در محیط های آبی که می تواند از طریق آب پوشی فشار بار خود را جبران کند تمایلی به تشکیل ندارد پیوند B-Fدر BF3 نیز به دلیل چگالی بار بالا در یون B3+ به طور عمده خصلت کووالانس دارد
منیزیم عنصری فلزی به رنگ سفید نقره ای است که در گروه 2وتناوب3 جدول تناوبی قرار دارد . این عنصرکه توسط Humphrey Davyدانشمند انگلیسی در سال 1808کشف گردید از الکترولیز نمک کلرید منیزیم و همچنین از آب دریا بدست می آید.... .
ادامه مطلب بارموثر هسته از جمله مفاهیمی است که در توجیه بسیار از تغییرات جدول از جمله انرژی یونش شعاع اتمی الکترونگاتیوی و... بسیار اهمیت دارد ولی متاسفانه در کتاب شیمی 2 دبیرستان بسیار کوتاه به آن اشاره شده است تا آنجاکه مختصر بودن بیش از حد آن موجب شده درک آن برای دانش آموزان تا حدی مشکل آفرین باشد بخصوص اینکه چون اثر پوششی الکترونهای درونی از بالا به پاین افزایش می یابد غالبا این کج فهمی برای دانش آموزان ایجاد می گردد که بار موثر هسته از بالا به پایین کم می شود در حالی که می دانیم همراه با افزایش عدد اتمی در یک گروه از بالا به پایین با رموثر هسته هم بیشتر می شود به عبارت بهتر به علت افزایش اثر پوشش از بالا به پایین تدریجا اختلاف بار موثر هسته با عدد اتمی بیشتر می گردد جدول ضمیمه میزانی از جاذبه هسته را که پس ازاعمال اثرپوششی توسط الکترونهای لایه مختلف احساس می شود برای ۳۶ اتم اول نشان می دهد در صورتی که مایل به دیدن جدول هستید برروی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نظرات شما عزیزان:
درباره وبلاگ  به وبلاگ آموزشی خوش امدید آخرین مطالب آرشيو وبلاگ نويسندگان موضوعات 
پيوندها
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تبادل لینک هوشمند 
ورود
اعضا:
خبرنامه وب سایت:
آمار
وب سایت:
<-PollName->
